[科普中国]-硫酸铬

硫酸铬是绿色粉末或深绿色片状结晶。除六水合物外，尚有无水物和多种含不同结晶水的化合物，最多可达18分子结晶水。色泽由绿到紫不等。含结晶水的可溶于水，无水物则不溶。最小致死量(大鼠，静脉)144mg/kg。有腐蚀性。该品不受管制。

性质无水的硫酸铬是六方晶系晶体，外观为棕红色结晶，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色。

无水的硫酸铬难溶于水，但有结晶水的硫酸铬就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物

五水合物的硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。1

安全术语不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。

若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。1

风险术语R20/22Harmful by inhalation and if swallowed.

吸入及吞食有害。

R34 Causes burns.

引起灼伤。1

储存密封保存。2

用途分析试剂。媒染剂。玻璃和陶瓷彩釉制造。

染料工业用作生产活性红棕K-B3R、中性紫BL、中性橙RL和中性桃红BL等产品时用作铬络合剂。印染工业用作媒染剂。还用作玻璃、陶瓷、搪瓷等的釉药。也作防水剂。用于石油钻井等。

用于印刷、陶瓷、制革等工业;用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆和油墨;用作分析试剂和媒染剂;用于鞣制面革。在照相定影液中用作照相胶卷的坚膜剂。

它也可以用来作为其他铬化合物的原料，如三氧化铬。2

制备或来源硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。

Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水：

4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O

也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。

一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O，即碱式硫酸铬。2

本词条内容贡献者为:

白冬生 - 副教授 - 北京工商大学