[科普中国]-氢氧化物

氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团（—OH）形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。可用通式M（OH）n表示。

对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但一水合氨（又称氢氧化铵（NH3·H2O）例外，它的水溶液呈弱碱性。1

分类易溶于水的氢氧化物通常情况下，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物多数为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡 、氢氧化锂LiOH、氢氧化锶 等，但也有例外，如一水合氨 也易溶于水，但因为其在水中的电离常数相当低，故认为其是弱碱。2

微溶于水的氢氧化物通常情况下，微溶的氢氧化物一般是中强碱，如氢氧化钙 。难溶于水的氢氧化物

通常情况下，难溶的金属氢氧化物为弱碱，如氢氧化铁 、氢氧化亚铁 、氢氧化锌 、氢氧化镁 、氢氧化钴 、氢氧化金 ，还有稀土金属氢氧化物。

两性氢氧化物也有一些金属元素的氢氧化物呈两性，它们既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成相应的盐，这样的氢氧化物称两性氢氧化物，如氢氧化铝 ，氢氧化铜 、氢氧化铍 等。化学性质

氢氧化物具有碱的特性。能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞 和氢氧化银AgOH。

氢氧化物普遍呈碱性，但碱性的强弱不同，这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，碱性越强。反之，电负性越大，则其氢氧化物越容易在溶液中越释放不出氢氧根，碱性越弱。3

本词条内容贡献者为:

杨剑虹 - 教授 - 西南大学