[科普中国]-反应物

在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。化学反应涉及的溶剂和催化剂，不算作反应物。

基本资料概述在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物（reactant），（在生物中称作底物或受质）指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂，然而它们通常不被算作反应物。

试剂更强调该种化学物质的某种特定用途。

相关资料写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

相关反应生成物可与过量反应物继续反应的反应例1、 CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-

例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液反应： Al3++3OH－=Al(OH)3↓

少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液反应：Al3++4OH－ ==AlO2－+2H2O

例3、FeCl3溶液与Na2S溶液反应

Fe3+与S2－能发生氧化还原反应生成Fe2+，而Fe2+与S2－能反应生成FeS沉淀，FeS沉淀又溶于酸性溶液，所以书写离子反应方程式时应该高度注意。

（1） 当n(FeCl3)∶n(Na2S)≥2∶1时，即FeCl3足量，溶液呈酸性时。

2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

（2） 当n(FeCl3)∶n(Na2S)≤2∶3时，即Na2S足量，溶液呈碱性时。

2Fe3++3S2－=2FeS↓+S↓

（3） 当n(FeCl3)∶n(Na2S)=1∶1时，即Na2S、FeCl3均反应完全。

2Fe3++2S2－=FeS↓+S↓+Fe2+

小结：正确写出离子反应方程式的关键在于：

①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。

②判断产物是否与过量的反应物反应。

特殊的反应有些离子反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑其它一些特殊因素才能正确地写出离子反应方程式。

例1、 新制的氯水与FeBr2溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外，还要考虑Fe2+与Br－的还原性强弱。由于Fe2+的还原性比Br－强，所以Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br－。

（1） 当n(FeBr2)∶n(Cl2)≥2∶1时，即FeBr2溶液反应中滴入少量氯水。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（2） 当n(FeBr2)∶n(Cl2)≤2∶3时，即FeBr2溶液反应中滴入足量氯水。

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

（3） 当2∶3