[科普中国]-四氯化钒

四氯化钒（vanadium tetrachloride），也称为氯化钒（IV），化学式为VCl4，分子量为192.75。

为粘稠的红褐色液体，化学性质不稳定。在橡胶工业中，四氯化钒可以催化烯烃的聚合反应。

物化性质四氯化钒（化学式：VCl4）是钒(V)的氯化物，粘稠的红褐色液体， 对潮湿敏感，在潮湿空气中冒烟。密度为1.816 ，熔点为−28℃，沸点为154℃。1

在空气中或遇水后分解冒白烟。溶于无水酒精、乙醚、氯仿和醋酸等有机溶剂。化学性质不太稳定，由金属钒或氮化钒通干燥氯气后加热而得。用于医药和制备钒及钒的有机化合物和二氯化钒、三氯化钒等。可用于制备其他很多钒化合物，包括氯化二茂钒。它与许多配体形成加合物，如与四氢呋喃反应生成VCl4(THF)2。

四氯化钒呈顺磁性，它比反磁性的四氯化钛多一个价电子。它是少数室温下为液体且为顺磁性的化合物之一。与同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同，VCl4可由金属钒氯化制备，氯气的氧化性不足以将钒氧化至VCl5。

此外，四氯化钒在沸点下分解，生成三氯化钒和氯气：

2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl22

反应及应用（1）有机合成中，VCl4可使酚偶联，比如与苯酚反应生成4，4'-联苯酚。化学方程式如下：

2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl

（2）橡胶工业中，VCl4可以催化烯烃的聚合反应，机理与齐格勒-纳塔催化剂类似。

（3）因其高氧化能力，VCl4与HBr反应生成VBr3。反应经由中间产物VBr4，室温下分解放出Br2。化学方程式如下：

2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br23

安全信息**危险品标志：**有毒

**安全标识：**S26S27S45S36/S37/S39

**危险标识：**R14R34R23/24/25

危险品运输编号：UN 2444 8/PG 13

**室温下：**VCl4是可挥发且有较强氧化性的液体，遇水迅速水解生成HCl。

**火灾危险：**有强腐蚀性，遇水、酸类或明火有火灾危险。

**处置方法：**使用干粉、二氧化碳灭火剂，不可用水。

**泄漏处置：**须穿戴防护用具进入泄漏现场；保持现场通风；喷水减少泄漏物挥发量；禁止将水喷洒在泄漏物上；用蛭石、干砂、泥土或类似物质吸附泄漏物，置于密闭容器内。

毒理学数据试验方法：口服。

摄入剂量：160毫克/千克。

测试对象：啮齿动物-鼠。

毒性类型：急性。

毒性作用：详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值。2

接触防范四氯化钒刺激眼睛、鼻、咽喉、肺，会引起咳嗽、呼吸短促、眼睛损害；吸入较高浓度该物质，导致肺炎及肺水肿，甚至死亡。

皮肤接触： 脱掉被污染衣服，用大量肥皂、水冲洗皮肤。

眼睛接触： 用大量水冲洗至少30分钟；就医。

吸入： 将患者移至新鲜空气处，呼吸停止时，施行呼吸复苏术；心跳停止时，施行心肺复苏术；就医。

食入： 其它：留医观察24～48小时，以免延误肺水肿的诊治。

呼吸系统防护： 选用适当的呼吸器；定期检查肺功能。

眼睛防护： 戴防化镜，保护眼睛。

防护服： 穿戴清洁完好的抗酸防护用具（防护服、手套、帽子、鞋），保护皮肤。

存储运输储存于密闭容器内，置于凉爽、通风处；隔热，远离易燃物，避水；当储存处温度降至20℃以下储存；穿专用防护用具，并在惰性气体保护下方可开启容器。须贴“腐蚀”标签，禁止航空客运、铁路运输，航空货运限量运输。4

计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：0

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：5

8、表面电荷：0

9、复杂度：19.1

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：12

本词条内容贡献者为:

杨剑虹 - 教授 - 西南大学