[科普中国]-亚硝酸铵

属于亚硝酸盐中的一种。化学式NH4NO2，分子量64.048 不稳定，常温时即逐渐分解为氮和水，受热时分解加快，浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。分解化学方程式 NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O。1

理化性质**外观与性状：**白色至黄色菱形晶体。

**主要用途：**是氨氧化过程的中间体。

**熔点：**60～70(分解爆炸)

**相对密度(水=1)：**1.69

**溶解性：**易溶于水、稀碱液和乙醇，不溶于醚。

**升华点℃：**30(真空中)**避免接触的条件：**受热分解。

**燃烧性：**助燃建规

**火险分级：**甲

**危险特性：**强氧化剂。受热或震动撞击时可发生爆炸。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触时，有引起燃烧爆炸的危险。受热分解，放出高毒的烟气。

**燃烧(分解)产物：**氮氧化物、氨。

**稳定性：**不稳定

**聚合危害：**不能出现

**禁忌物：**强还原剂、易燃或可燃物。

遇高温(60℃以上)、猛撞, 以及与易燃物、有机物接触, 有发生爆炸的危险。

**灭火方法：**雾状水、砂土。

**危险性类别：**第5.1类

**氧化剂危险货物包装标志：**112

亚硝酸铵与亚硝酸盐亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐，N-亚硝基化合物的前体物质。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒，3克导致死亡。

亚硝酸铵是属于亚硝酸盐中的一种。

制备方法（1）用NH4ClO4温溶液跟KNO2温溶液混和冷却，析出难溶的KClO4晶体，制得NH4NO2溶液。1

（2）用碳酸铵溶液吸收氧化氮气体制取亚硝酸铵。3

NO+NO2 + (NH4)2CO3→2NH4NO2+ CO2 (液相）

副反应

2NO2+ (NH4)2CO3→NH4NO2+NH4NO3+CO2(液相）

NO+NO2+2NH3→NH4NO2+N2+H2O(气相）

2NO2+2NH3→NH4NO3+N2+H2O(气相）

储运注意事项（1）应储存于阴凉、通风仓间内。

（2）应远离火种、热源，仓温不宜超过30℃。

（3）应防止阳光直射。

（4）应与酸类、还原剂、易燃物、可燃物等分开存放。

（5）操作现场不得吸烟、饮水、进食。

（6）搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

（7）禁止震动、撞击和摩擦。

（8）分装和搬运作业要注意个人防护。2

毒性危害 接触限值（1）中国MAC：未制订标准；前苏联MAC：未制订标准；美国TLV—TWA：未制订标准；美国TLV—STEL：未制订标准。

（2）侵入途径： 吸入食入经皮吸收

（3）健康危害： 具刺激作用。误服可引起高铁血红蛋白症。受热分解释出氮氧化物和氨烟雾。

（4）急救方法

a、皮肤接触： 用肥皂水及清水彻底冲洗。就医。

b、眼睛接触： 拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。

c、吸入： 脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。

d、食入： 误服者，饮适量温水，催吐。洗胃。就医。2

防护措施工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风或全面排风。

呼吸系统防护： 佩戴防尘口罩。高浓度环境中，应该佩戴防毒面具。

眼睛防护： 戴安全防护眼镜。

防护服： 穿相应的防护服。

手防护： 戴防护手套。

其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

泄漏处置（1）隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。

（2）冷却，防止震动、撞击和摩擦，用砂土、干燥石灰或苏打灰混合，收集于一个密闭的容器中，运至废物处理场所。

（3）用水刷洗泄漏污染区，经稀释的污水放入废水系统。

（4）如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

本词条内容贡献者为:

唐浩宇 - 教授 - 湘潭大学