[科普中国]-四氧化钌

四氧化钌（Ruthenium Tetroxide），分子式为RuO4 ，分子量为165.07。为铂系金属钌的+VIII氧化态的四氧化物。1

金黄色针状晶体，有挥发性及刺激气味。有毒!熔点为25.5℃，108℃时分解，光能使其缓慢分解。

物理性质四氧化物，标准状况下为黄色固体，熔点为298K，易挥发，微溶于水，极易溶于CCl4中，不稳定。RuO4为四面体分子构型。

化学性质有强氧化性，通常的氧化剂实现不了的苯环烯烃的氧化裂解可以在此氧化剂参与的温和条件下实现。此方法也可以作为臭氧氧化的替代法来使用。溶于水并剧烈反应，大部分生成H2RuO5（五氧钌酸）、少量生成HRuO4（高钌酸）和H2O2，水溶液是强酸，溶于碱生成五氧钌酸盐、高钌酸盐及氧气。RuO4甚至能将较稀盐酸氧化，生成Cl2，自身被还原成RuCl3。超过100℃时，RuO4就爆炸分解，室温与乙醇接触也易爆炸。

RuO4与盐酸反应方程式：2RuO4+16HCl=2RuCl3+8H2O+5Cl2

RuO4受热分解方程式：RuO4==RuO2+O2（加热）

因为四氧化钌很贵，所以往往使用催化量的前体和便宜的再氧化剂在体系中形成Ru(VIII)的方法。溶剂的话经常使用不与反应试剂反应的四氯化碳。另外，四氧化钌会与醚类溶剂剧烈反应。如果底物能跟氧化剂配位的话，氧化剂就会失活。但是可以利用添加配位性混合溶剂比如乙腈的方法来防止。综上所述、RuCl3(cat.)-NaIO4/CH3CN-CCl4-H2O二相体系是用的最多的。2

制备方法首先制备含氧酸盐：Ru+3KNO3+2KOH==K2RuO4+3KNO2+H2O

再通过含氧酸盐制备氧化物：K2RuO4+NaClO+H2SO4==RuO4+K2SO4+NaCl+H2O3

用途用于电子工业中厚膜电阻、电位器等元件。3

安全信息危险运输编码：UN3139

危险品标志： 暂无

安全标识：S16S17S36/S37/S39

危险标识：暂无3

计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：4

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：68.3

7、重原子数量：5

8、表面电荷：0

9、复杂度：138

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：12

本词条内容贡献者为:

包申旭 - 副教授 - 武汉理工大学资源与环境工程学院