[科普中国]-浓盐酸

氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

简介

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。1

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

生产储存盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

化学用途盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

药典标准**来源（分子式）与标准：**该品含HCl 应为9.5 ～10.5%。

**性状：**该品为无色澄清液体；呈强酸性。

检查：

游离氯或溴 取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内 不得显蓝色。

硫酸盐

取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发 生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与 淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液 中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

炽灼残渣

取该品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣 不得过2mg(0.01%）。

铁盐

取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与 标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.000 05%）。

重金属 取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5）2ml与水适量使成 25ml，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。

砷盐

取该品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查（附录 J第一法），应符合规定（0.000 14%）。

性质物理性质（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）

（2）纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色

（3）浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小.2

化学性质（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）.

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色,酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气.

Zn+2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）

（3）跟金属氧化物反应生成盐和水.

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）

ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）

（4）跟碱反应生成盐和水：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解,溶液变蓝）

（5）跟盐反应生成新的酸和盐.

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）

危险情况1 引致灼伤 2 刺激呼吸系统 3 刺激皮肤 4 刺激眼睛

安全措施如沾及眼睛和皮肤，立即用大量清水清洗，如觉不适应尽快就医诊治3

本词条内容贡献者为:

侯传涛 - 副教授 - 青岛大学