[科普中国]-氧化亚铁

化学性质

还原性**：**隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。

氧化性**：**（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。

**铁****的其它氧化物：**氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）.

**结构：**氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。

FeO中，铁显+2价

物理性质**热导率：**3.2 W/m·K。

**比热容：**725 J/kg·K。

**稳定性：**不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

**溶解性：**不溶于水，不与水反应。

制备方法1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑

2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成一些铁氧化物

3.在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO：

Fe2O3+Fe=3FeO

相关反应FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4：（注明前面发这个

反应生成只有→ 没有═ 而且如果有催化剂一些催化剂写在→上面反应条件写在→下面 反应条件都没有）

4FeO ═△═Fe+Fe3O4

FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

Si+2FeO ═SiO2+2Fe

Mn+FeO ═MnO+Fe

2 P+5FeO═P2O5+5Fe

FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2O

FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。

FeC2O4 ═△═FeO+CO↑+CO2↑

这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末，它在低于848K时不稳定。1

FeO+CO=高温=Fe+CO2

验证方法方法1：1.先用过量稀硫酸酸溶解固体，使其转化成溶液

2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液无血红色，说明无铁离子

3.再向2步所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，如出现血红色，说明出现了铁离子，说明第1步中所得溶液中有亚铁离子，从而证明有 FeO存在

方法2：试剂：用稀硫酸和KMnO4溶液

过程：稀硫酸浸取待测物，如溶液使得KMnO4褪色，说明有FeO

主要用途可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。