[科普中国]-二氧化钼

物化性质

墨绿色粉末，带有钢光泽的紫色。密度6.47 g/cm3。500℃以上与氢气共热得金属钼。与氯气反应生成二氯氧钼（VI），与氯化氢、碱、酸不反应。极微溶于硫酸、硝酸及硝酸银。与氧气反应生成三氧化钼1。

计算化学数据疏水参数计算参考值（XlogP）：无

氢键供体数量：0

氢键受体数量：2

可旋转化学键数量：0

互变异构体数量：无

拓扑分子极性表面积：0

重原子数量：3

表面电荷：0

复杂度：18.3

同位素原子数量：0

确定原子立构中心数量：0

不确定原子立构中心数量：0

确定化学键立构中心数量：0

不确定化学键立构中心数量：0

共价键单元数量：12

稳定性常温常压下稳定。

避免的物料：氧化物、酸、空气。

具有变形的金红石结构，由无限的在相反方向共边的MoO6八面体链组成；Mo—Mo键距的长短沿链的方向交替地变化，长的为0.310 nm，短的为0.250 nm，它是抗磁性并呈半导体性质，是电的良导体。

合成方法1、三氧化钼的氢气还原法。将三氧化钼装入瓷盘，在氢气流中加热到450℃保持5～7h，按上述反应生成二氧化钼并混有三氧化钼。然后，在反应生成物的上部通入氯化氢气体的条件下于暗红热处焙烧时，未反应的三氧化钼变为MoO3·2HCl而挥发掉，剩下的MoO2在氢气流中冷却之。或者将170～325目的三氧化钼粉末装入瓷盘，送到高温干燥的反应管中，然后通氢气把反应管内空气完全置换出去。在氢气流中升温到550～700℃大约保持1h，三氧化钼全部被还原为二氧化钼

2、用金属钼还原三氧化钼的方法，按2:1的摩尔比准确称取三氧化钼和金属钼粉并充分混合之。将混合物装入石英管，反应管内要彻底排气。加热到700℃保持40h，则得到棕色结晶状粉末。

在氧气的存在下，小心加热金属钼时，作为中间生成物也可以得到二氧化钼2。

二氧化钼的应用二氧化钼是拥有高电导率、高熔点、高化学稳定性的过渡金属氧化物，其高效的电荷传输特性使它在催化剂、传感器、电致变色显示器、记录材料、电化学超级电容、Li离子电池以及场发射材料等方面应用前景广泛3。

催化材料的应用二氧化钼价带中的自由电子密度较高，提高了Mo4+的催化活性，使二氧化钼表现出良好的催化性能，在催化材料应用方面范围越来越广泛，如可作为催化剂部分氧化异辛烷。

传感器的应用研究表明以ZrO2(MgO)为固体电解质、(MgO+MgFe2O4)为辅助电极材料，可以组成测定铁含量的电化学传感器。

超级电容的应用二氧化钼作为一种导电率较高的金属氧化物，载流子传导速率较高，其晶体结构中隧道状空隙也有利于带电荷粒子的快速嵌入脱出，而且Mo资源比较丰富，二氧化钼制备方法多，成本低，是超级电容材料的极佳候选材料。

场发射材料的应用二氧化钼是一种宽禁带半导体，可以被应用于制作场发射装置。

锂电池阳极材料的应用二氧化钼特殊的畸变金红石晶体结构利于Li离子在材料内嵌入和脱出，其容量的高度可逆性使其成为电池领域的研究热点，研究发现通过纳米技术制备的高度有序介孔二氧化钼表现出极高的可逆容量和良好的倍率特性，证明二氧化钼在Li离子电池应用方面具有极大潜力。

毒理学数据急性毒性：小鼠皮下注射LD50：318 mg/kg4。

生态学数据通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

贮存方法常温密闭、避光，通风干燥惰性气体下贮存。