[科普中国]-酸碱盐

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物1。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

基本介绍酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）2

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）

⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐

[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）3。

分类盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）**[**Cu2（**OH）2CO3]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]**等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。3

盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。4

说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等

弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等

弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等

强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH7）（如：Na2CO3）

性质介绍酸的性质（1）酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

（2）酸+盐=新酸+新盐

反应条件：有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应

反应类型：复分解反应

例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

（3）酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属是活泼金属

反应类型：置换反应

例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

（4）酸+金属氧化物=盐+水

反应条件：无

反应类型：复分解反应

例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵

碱类能溶钾钠钙钡铵

诸酸多溶解，硅酸不在内

碱的性质（1）酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

（2）碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

例：Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水

反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物

反应类型：复分解

例：Ca（OH）2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2。

盐的性质（1）酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

（2）碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

例：Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

（3）盐+盐=新盐+新盐

反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

（4）盐+某些金属=新盐+新金属

反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）

反应类型：置换

例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了3

通性酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应1

相互反应（1）金属单质+酸 --------盐+氢气 （置换反应）

（2）金属单质+盐（溶液） -------另一种金属+另一种盐

（3）碱性氧化物+酸 --------盐+水

（4）酸性氧化物+碱 --------盐+水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=NaCl+H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

（6）酸+盐-------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（7）碱+盐-------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl3

本词条内容贡献者为:

包申旭 - 教授 - 武汉理工大学