化学元素周期表：横看周期，竖看族

　　“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖……”在初识化学元素周期表时，你是否有过这样的疑问：元素周期表应该横着看还是竖着看呢？横着看和竖着看有什么区别呢？

　　首先从化学元素周期表的发明开始说起，这离不开化学家们的辛苦研究。1803年，英国化学家道尔顿在他的论文中提出了原子学说，首次提出原子量的概念。他认为，不同的原子，不仅大小、形状各异，并且具有不同的质量——原子量。早在1789年出版的《化学大纲》中，法国化学家拉瓦锡就发表了历史上第一张《元素表》。在这张表中，当时已知的33种元素被分为了4类。此后，有多位化学家对元素的性质和分类开展研究。1865年，英国化学家纽兰兹在研究中发现，当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。他称这一规律为“八音律”。至1869年门捷列夫在彼得堡俄罗斯物理化学学会会议上发表论文，提出他编了一份元素表，表内依照原子量从小到大的顺序排列，元素周期表正式出现。

　　元素周期表中每一种元素都有一个编号，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。在元素周期表中，横行称周期，用阿拉伯数字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称不完全周期。而纵行称为族，16个族分为7个主族（IA～V II A），7个副族（IB～V II B），1个V III B族，1个零族。（II、III为罗马数字）

　　同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。

　　在元素周期表中，元素的位置能反映出元素的核外电子排布，可以对元素性质进行有效推断。所以，无论是横着看还是竖着看，都能够根据其规律得出相应元素性质。

　　值得一提的是，随着我们对元素规律认知的日益深刻，科学家发现元素周期表存在不少“怪异”之处，有人提出要对现在的元素周期表进行重新设计，并且也已经有了数百个版本的元素周期表。

　　随着化学的不断发展，新的化学元素会继续填充元素周期表，未来的元素周期表会变成什么样子呢？让我们拭目以待。

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