[科普中国]-稀释定律

稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

简介对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：C=1000ρω/M稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。1

浓度对弱电解质电离度的影响原理强电解质溶液完全电离，并不依溶液浓度改变而明显变化。弱电解质溶液存在着电离平衡。当溶液稀释时，因消弱了相反电荷离子间的相互作用，从而使电离度增大。我们把电离度、电离常数和溶液浓度间的定量关系称a^2=k1/c为稀释定律。

用品500mL高型烧杯、长颈漏斗、橡皮塞、导线、插头、洗瓶、25W灯泡、灯头、交流电源导电器、500mL集气瓶。冰醋酸、蒸馏水、浓氨水、1mol·L的CH3COOH溶液、0.01mol·L的CH3COOH溶液。

补充对于弱酸或弱碱，溶液的电离度与其浓度平方根成反比，即浓度越稀，电离度越大，这个关系式叫作稀释定律，可表示为α=(K/C)~(1/2)。从上式可以看出，当无限稀释时，C→0，则α→∞。很明显，这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的，当无限稀释时，该关系式已不再适用。

操作实验操作：将冰醋酸先放入烧杯中，使液面刚接触电极端为宜。启开电源，看到灯泡不亮，关闭电源。将厚木板拿出用洗瓶冲洗二次，将电极木板插入蒸馏水的烧杯中，仍旧不亮。说明浓醋酸与蒸馏水皆不能使灯泡亮起来，电离度都很小。再将电极复原。开连电源后，从漏斗中慢慢地注入蒸馏水。这样就可以看到灯丝微红，随着不断地稀释，灯丝由暗红逐渐明亮起来。说明醋酸溶液稀释时电离度加大。待看清变化后关闭电源，清洗仪器。换一个盛有浓氨水的大烧杯，将木板盖好启开电源，按上述实验醋酸的方法进行试验。还有一种方法，就是分别用配装好的冰醋酸、1mol·L的醋酸溶液、0.01mol·L的稀醋酸的三个烧杯。按更换顺序来测定它们的导电性，结果也可以看到相同的现象。在每次更换时应注意先关电源后换溶液，每次换溶液时用洗瓶冰洗电极，并用滤纸吸干。准备完后再启开电源。2

备注首先应按操作规程进行。另外，冰醋酸稀释时要有阶梯性，速率要慢，不然看不出电离过程中由暗到红热状再到明亮，亮度逐增的变化情况。

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刘军 - 副研究员 - 中国科学院工程热物理研究所