[科普中国]-氢氧化锶

氢氧化锶（strontium hydroxide），分子式为Sr(OH)2，分子量为121.63。

是无色正方晶系板状或柱状结晶，其作为一种重要的含锶化合物，用途非常广泛。

物化性质氢氧化锶（strontium hydroxide）为无色结晶或白色粉末。密度为1.9g/cm3，熔点为375℃，沸点为710℃（分解）。易潮解，在空气中吸收二氧化碳成碳酸盐，在干燥空气中能失去七个分子结晶水。易溶于热水和酸，也溶于氯化铵溶液，能溶于冷水。

Sr属于碱土金属，氢氧化锶在水中的溶解度介于氢氧化钙和氢氧化钡之间。尽管它的溶解度虽然不大，但是属于强碱，具有碱的通性，溶于水完全电离，具有腐蚀性，碱性介于氢氧化钙和氢氧化钡之间。工业和实验室常用锶的可溶盐（氯化锶、硝酸锶等）和较浓的氢氧化钠溶液常温下作用，即可析出八水氢氧化锶的无色晶体。1

化学反应1、和指示剂的反应：紫色石蕊遇到氢氧化锶溶液变蓝，无色酚酞试液则变红。

2、和非金属氧化物的反应：生成锶盐和水

Sr(OH)2+SO2=SrSO3↓+H2O

Sr(OH)2+2SO2=Sr(HSO3)2

Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O

Sr(OH)2+2CO2=Sr(HCO3)2

3Sr(OH)2+P2O5=Sr3(PO4)2↓+3H2O

3、和酸的反应：生成锶盐和水

Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O

Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O

Sr(OH)2+2HNO3=Sr(NO3)2+H2O

Sr(OH)2+2H3PO4=Sr(H2PO4)2+2H2O

Sr(OH)2+H3PO4=SrHPO4↓+2H2O

3Sr(OH)2+2H3PO4=Sr3(PO4)2↓+6H2O

Sr(OH)2+2HF=SrF2↓+2H2O

Sr(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Sr+2H2O

4、和两性金属（或其氧化物，氢氧化物）的反应：生成偏铝酸锶

2Al+Sr(OH)2+2H2O=Sr(AlO2)2↓+3H2↑

5、和可溶性某些弱碱盐的反应：生成锶盐和弱碱

Sr(OH)2+2NH4Cl=SrCl2+2NH3.H2O

Sr(OH)2+MgCl2=SrCl2+Mg(OH)2↓

Sr(OH)2+CuSO4=SrSO4↓+Cu(OH)2↓

6、和酸式盐的反应：生成锶盐和正盐

Sr(OH)2+NaHCO3=SrCO3↓+NaOH+H2O

Sr(OH)2+2NaHCO3=SrCO3↓+Na2CO3+2H2O

应用1、氢氧化锶在欧洲广泛用于甜菜糖的精炼加工，它先生成不溶性的双糖盐，经过分离、精炼后，在通入二氧化碳时，又把糖释出，同时生成难溶的碳酸锶；

2、也用作聚乙烯塑料的稳定剂；

3、可用于改进干性油和油漆的干燥性；

4、用于制取锶润滑蜡和各种锶盐等。2

合成方法由硝酸锶、氯化锶或硫化锶与氢氧化钠饱和溶液反应，冷却结晶析出八水合物，然后过滤、加热脱水得无水氢氧化锶。

将纯净的氧化锶用理论量的水润湿，即引起激烈反应，放出热量而生成白色粉末状的氢氧化锶。再加水则生成氢氧化锶的一水合物、七水合物和八水合物。八水合氢氧化锶难溶。也可由一种可溶性锶盐加强碱而制得。加热至100℃转变为无水物。溶解度比氢氧化钙大，尤其在高温下。无水氢氧化锶是无色粉末，相对密度3.62。吸湿性强。加热至701℃转变为SrO。在100g水中的溶解度0.8g（20℃），17.4g（40℃），21.8g（100℃）。在空气中吸收CO2转变成碳酸盐。1

安全信息**危险运输编码：**UN 3262 8/PG 2

**危险品标志：**Corrosive腐蚀

**安全标识：**S26S27S45S36/S37/S39

S26：不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

S27：一旦衣物受到污染，请立即脱去。

S37：戴适当手套。

**危险标识：**R343

计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：2

3、氢键受体数量：2

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：2

7、重原子数量：3

8、表面电荷：0

9、复杂度：0

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：31

本词条内容贡献者为:

杨剑虹 - 教授 - 西南大学