[科普中国]-不可逆绝热过程

热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。1

不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上，因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上，则气体的熵恢复原值。但对包括热源在内的系统,在整个过程中总熵是增加的。2

在热力学中，一个变化热力学状态的系统的和所有其周围的不能精确地被恢复到其初始状态无穷小的系统的某些属性没有能量支出的变化。这经历了一个不可逆的过程可能仍然能够恢复到其初始状态的系统;然而，不可能发生在环境恢复到其自身的初始条件。一个不可逆转的进程增加了熵的宇宙。然而，由于熵是一个状态的功能，在该系统的熵的变化是相同的过程是否是可逆的或不可逆的。所述热力学第二定律可用于确定处理是否是可逆的或没有。3

一焦耳扩张是经典热力学的例子，因为它很容易制定出熵产生的增加。它发生在那里的气体的体积（通过一个小的分区）保持在绝热容器的一侧，与所抽空容器的另一侧;然后在容器的两个部分之间的隔板被打开，气体填充整个容器。的气体的内部能量保持相同，而体积增大。原来的状态不能由简单的气体压缩到其原始体积被回收，由于内部的能量将增加这种压缩。原始状态只能通过再冷却该再压缩系统，并由此不可逆地加热该环境中回收。图向右只适用于第一膨胀是“免费”的（焦耳扩张）。也就是说，可在缸外没有大气压力和没有重量举起。4

绝热不可逆过程体系没有热量的散失，但反映进行的很完全。有关绝热过程的实际问题,都是绝热不可逆过程。

化学举例绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+H2O，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。熵增大于零。